Les oxacides de phosphore sont plus nombreux que ceux de tous les autres éléments. Seul le silicium possède plus d’oxyanions que le phosphore (Greenwood et al., 1984). Tous les atomes de phosphore des oxacides ont une coordinence 4 et possèdent au moins une double liaison P=O. Le groupement PO43- est appelé groupement phosphate.
Dans les oxacides tous les groupements phosphates comportent un groupe POH ionisable et la caténation est le résultat de liaisons P-O-P ou P-P (figure 3). Ils comportent donc des liaisons P-O(-Me ou H) dont la distance moyenne varie entre 1,43Å et 1,56 Å, ainsi que des liaisons de type P-O-P, dont la distance est comprise entre 1,49 Å et 1,60 Å. Les acides poly-phosphoriques se dépolymérisent rapidement dans l’eau. Ainsi, l’acide phosphorique est la seule forme soluble du phosphore présente dans les eaux naturelles. La figure 4(a) montre en effet que seule la forme oxydée P(V) existe dans les conditions de stabilité de l’eau. L’acide phosphorique est un triacide. Il se dissocie selon la séquence suivante :
H3PO4 Î H+ + H2PO4- Î 2H+ + HPO42- Î 3H+ + PO3-4
La figure 4-(b) illustre la prédominance relative de formes selon le pH,dans les conditions standard. Dans les sols non carbonatés, les formes H2PO4– et HPO2-4 sont prédominantes (Stumm & al, 1996)
Source:
ZEMOURA ABD EL KADER .2005 . étude comparative de quelques méthodes de dosage du phosphore assimilable des sols calcaires en région semi aride w de Batna.
